Obsah
Octan sodný (CH3COONa) je bílá pevná látka při pokojové teplotě, která má různé použití. Běžně se používá k neutralizaci kyseliny sírové a může sloužit jako koželužna. Octan sodný je také citlivý na světlo, což je užitečné pro aplikaci obrázků na povrchy ve fotografických procesech. Octan sodný je komerčně dostupný a snadno se připravuje v laboratoři. Syntéza této látky ukazuje elementární acidobazickou reakci za vzniku soli.
Krok 1
Zkontrolujte strukturu octanu sodného. Tato sloučenina má molekulární vzorec CH3COONa, a proto je sodnou solí kyseliny octové (CH3COOH). Všimněte si, že kyselinu octovou lze převést na octan sodný nahrazením atomu vodíku karboxylové skupiny (COOH) atomem sodíku za vzniku soli.
Krok 2
Analyzujte reakci potřebnou k přeměně kyseliny octové na octan sodný. Acidobazická reakce je zjednodušena následovně: HR1 (kyselina) + R2OH (báze) -> R1R2 (sůl) + H20 (voda). Protože sůl je octan sodný a kyselina octová je kyselina, je nutné přidat sodnou bázi, aby se získal potřebný atom sodíku.
Krok 3
Zvažte možné základy pro výrobu octanu sodného. Nejjednodušší je hydroxid sodný na bázi sodíku (NaOH), který po smíchání s kyselinou octovou vytvoří octan sodný. Hydroxid sodný je však silná báze a je velmi obtížné s ním pracovat. Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) je mnohem slabší báze, ale stále obsahuje potřebný atom sodíku.
Krok 4
Naplňte lahvičku kyselinou octovou a za stálého míchání přidávejte velmi pomalu jedlou sodu. Kromě octanu sodného tato reakce také produkuje oxid uhličitý a teplo.Hydrogenuhličitan sodný lze také přidat velmi rychle a vytvořit tak klasickou „sopkovou“ reakci známou již od základní školy.
Krok 5
Studujte chemickou reakci z kroku 4. Lze to demonstrovat následovně: CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2 + teplo. Tak vznikne kapalný roztok octanu sodného. Voda pak může být vařena za vzniku vysoce čistého pevného octanu sodného.