Obsah
Zjištění, zda je sloučenina silným elektrolytem, vám může pomoci dále rozlišovat mezi různými typy chemických vazeb, které tvoří sloučeniny a molekuly. Silný elektrolyt je sloučenina, která se v roztoku úplně disociuje na pozitivní kationty a negativní anionty. V řešení dobře vede elektřinu. Sloučeninou může být silný nebo slabý elektrolyt. Je důležité rozlišovat mezi těmito dvěma, protože každý z nich má jiné vlastnosti.
Krok 1
Určete, zda je sloučenina iontová nebo kovalentní. Iontové sloučeniny se obvykle skládají z kovů a nekovů. Kovy, s výjimkou vodíku, jsou umístěny na levé straně periodické tabulky, zatímco ametyly jsou umístěny na pravé straně. Příkladem iontové sloučeniny je KCl, známý také jako chlorid draselný. Kovalentní sloučeniny jsou obvykle složeny z ametalů. Jedním příkladem je C2H6, známý také jako ethan. Pokud je sloučenina kovalentní, pak pravděpodobně nejde o silný elektrolyt. Iontové sloučeniny jsou pravděpodobně silnější elektrolyty.
Krok 2
Analyzujte, zda je sloučenina silná kyselina, protože jsou to také silné elektrolyty. Sloučeniny, které jsou tvořeny prvky skupiny 17 tabulky, jako jsou HCl, HBr a HI, jsou silné kyseliny. Další silné typy jsou H2SO4, HNO3, HClO3 a HClO4.
Krok 3
Prozkoumejte, zda je sloučenina silná báze, protože jsou to také silné elektrolyty. Sloučeniny, které se tvoří s hydroxidovým iontem, OH-, jsou silné báze. Některé příklady těchto sloučenin jsou LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 a Ba (OH) 2.
Krok 4
Zkontrolujte, zda je sloučenina tvořena kombinací prvku skupiny 1 nebo 2 s prvkem skupiny 17. Tyto sloučeniny jsou obvykle iontové soli, které jsou také silnými elektrolyty. Některé příklady jsou NaCl a KCl.
Krok 5
Ozdobte nejsilnější elektrolyty, které se tvoří, zinkem a mědí. Dvě sloučeniny, které jsou silnými elektrolyty, jsou iontová sloučenina ZnSO4 a CuSO4. Pokud je sloučeninou některá z těchto látek, pak je to určitě silný elektrolyt.