Obsah
Izotopy prvku jsou atomy, které mají různé množství neutronů. Zatímco atomy stejného prvku musí mít stejný počet protonů, aby bylo možné je klasifikovat jako stejný prvek, počet neutronů se může lišit. Relativní početnost izotopu je procento atomů ve specifickém prvku, které jsou určitého izotopu. Izotop prvku je definován číslem těsně za názvem prvku v periodické tabulce. Například uhlíkový prvek má vždy šest protonů. Uhlíkové izotopy, jako je uhlík 12 a uhlík 14, mají různý počet neutronů.
Krok 1
Podle periodické tabulky určete atomovou hmotnost prvku, jehož izotopy měříte. Je také nutné znát atomovou hmotnost každého měřeného izotopu.
Krok 2
Nahraďte tyto hodnoty v rovnici: a = bx + c (1 - x), kde „a“ je atomová hmotnost prvku, „b“ a „c“ jsou atomové hmotnosti dvou izotopů a „x“ neznámá proměnná . Pokud je například atomová hmotnost prvku 12 a dva jeho izotopy mají atomové hmotnosti 14 a 6, bude rovnice vypadat takto: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Krok 3
Vyřešte rovnici a najděte x. Například nalezení x v rovnici 12 = 14x + 6 (1 - x) se skládá z: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. To znamená, že početnost prvního izotopu je 0,75 x 100 = 75%.
Krok 4
Odečtěte hojnost prvního izotopu od 100%, abyste získali hojnost druhého izotopu. Pokud je například početnost první 75%, pak: 100% - 75% = 25%. Hojnost druhého izotopu je 25%.