Obsah
Logaritmická stupnice pH se pohybuje od 0 do 14 a symbolizuje kyselost roztoku. Hodnota pH nižší než 7 je kyselá, zatímco hodnota pH vyšší než 7 je zásaditá. Matematicky je pH záporný logaritmus molární koncentrace iontů (H +) v roztoku: pH = - Log (H +). Hydroxid sodný (NaOH) je silná báze, která se ve vodě zcela disociuje podle následující rovnice: NaOH = Na (+) + OH (-). Produkt koncentrace iontů H (+) a OH (-) je konstantní: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Krok 1
Vydělte hmotnost NaOH v roztoku molární hmotností (40) sloučeniny pro výpočet počtu molů. Například pokud jsou 2 g NaOH rozpuštěny v 500 ml vody, pak je vzorec 2/40 = 0,05 mol.
Krok 2
Vydělte počet molů NaOH objemem roztoku (v litrech) pro výpočet molární koncentrace NaOH. V tomto příkladu je objem roztoku 500 ml nebo 0,5 L; molární koncentrace je 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / l.
Krok 3
Vydělením čísla 10 ^ (- 14) koncentrací NaOH vypočítáte koncentraci iontů (H +) v roztoku. V tomto příkladu je koncentrace H + 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Krok 4
Vypočítejte logaritmus koncentrace vodíkových iontů a poté tento výsledek vynásobte -1, abyste dosáhli hodnoty pH. V tomto příkladu je pH (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.