Jak zjistit, zda látka je nebo není elektrolytem

Obsah

Pokyny
Co potřebujete

Elektrolyty jsou iontové sloučeniny, které vedou elektřinu tím, že obsahují nabité částice nebo ionty, nazývané kationty (pozitivní ionty) a anionty (záporné ionty). Je možné zjistit, zda je látka elektrolyt, který určuje, zda má ionty. Ti, kteří nemají, se nazývají non-elektrolyty, nebo kovalentní sloučeniny, a nemohou provádět elektřinu.

Pokyny

Pokuste se zjistit, zda je látka elektrolyt nebo ne (Obrázky značky X / Stockbyte / Getty Images)

Sbírejte různé látky jako sůl, cukr, čpavek, alkohol nebo kyseliny a zásady a umístěte je do různých nádob, abyste zjistili, zda jsou iontové nebo kovalentní. Označte je podle jejich chemických názvů a vzorců. Například varnou sůl označte jako chlorid sodný (NaCl) a cukr na vaření jako sacharózu (C12H22O11).
Zjistěte, zda jsou vyrobeny z kovů nebo amethalů. Pokud se směs skládá z kovu nebo kovu a amethalu, pak je elektrolyt a je iontová. Jestliže to sestává ze dvou nebo více amethals, pak to je non-electrolyte a je kovalentní.
Viz periodická tabulka. Prvky umístěné na levé straně stolu jsou kovy s výjimkou vodíku. Ti na pravé straně jsou amethals. Například, sůl je tvořena sodíku (kov) a chlorid (ametal), zatímco cukr je složen z uhlíku, vodíku a kyslíku, všichni který být amethals. Tento postup opakujte se zbytkem látek a zjistěte, zda jsou iontové nebo kovalentní.
Připojte dvě měděné vodiče ke žárovce. Do sklenice na polovinu přidejte deionizovanou nebo čistou vodu. Vložte elektrody do vody a sledujte jakékoli změny ve lampě. Nic by se nemělo stát, ale pokud se lampa rozsvítí, bude pomalá, což indikuje přítomnost iontů H + a OH- produkovaných, když se molekuly vody zlomily. Voda neobsahuje soli, což z ní činí slabý vodič elektřiny, protože nemá prakticky žádné ionty, které by nesly náboje. Vodivost vody je ovlivněna přítomností rozpuštěných solí s ionty.
Do nádoby s vodou přidejte sůl na vaření, iontovou sloučeninu. Roztok se míchá skleněnou míchací tyčí, aby se sůl rozpustila.
Připojte dvě měděné elektrody k žárovce a vložte je do roztoku. Sledujte, když je lampa zapnutá, což ukazuje, že sůl je elektrolyt. Pokračujte v experimentování s jinými iontovými sloučeninami.
Přidejte cukr na vaření do nádoby s vodou a míchejte tyčinkou, dokud nevytvoří čirý roztok. Umístěte elektrody do nádoby na vodu a sledujte jakékoli změny ve lampě. Nesvítí, což ukazuje, že cukr je neelektrolyt. Pokračujte v experimentování s dalšími kovalentními sloučeninami.
Nalijte sůl do 1/4 kapacity kelímku. Připojte trysku Bunsen k přívodu plynu a zapněte ji. Zahřívejte sůl, dokud se nerozpustí.
Vypněte oheň a umístěte kelímek na pracovní desku. Elektrody z měděného drátu rychle vložte do roztavené soli. Sledujte lampu, když svítí. V roztaveném stavu se ionty v iontových sloučeninách pohybují volně během transportu elektronů, jakož i roztoku slané vody. Pokračujte v experimentu s jinými iontovými sloučeninami.
Nalijte cukr do jiného kelímku a roztavte ho podobným způsobem jako sůl. Namočte elektrody z měděného drátu připojené k elektrické žárovce do roztaveného cukru. Dodržujte veškeré změny na lampě. Nesvítí. Pokračujte v experimentu s dalšími kovalentními sloučeninami.