Jak si vyrobit acetát sodný

Obsah

Pokyny
Co potřebujete

Octan sodný (CH3COONa) je bílá pevná látka při teplotě místnosti, která má různá použití. Běžně se používá k neutralizaci kyseliny sírové a může sloužit jako opalovací krém. Octan sodný je také citlivý na světlo, což je užitečné pro použití obrazů na povrchy ve fotografických procesech. Octan sodný je komerčně dostupný a snadno se připravuje v laboratoři. Syntéza této látky demonstruje elementární acidobázickou reakci za vzniku soli.

Pokyny

Zkontrolujte strukturu octanu sodného. Tato sloučenina má molekulární vzorec CH3COONa, a proto je sodná sůl kyseliny octové (CH3COOH). Je třeba poznamenat, že kyselina octová může být převedena na octan sodný nahrazením soli karboxylové skupiny (COOH) atomem sodíku solí.
Reakce potřebná k převedení kyseliny octové na acetát sodný se analyzuje. Reakce kyseliny s bází se zjednoduší následujícím způsobem: HR1 (kyselina) + R2OH (báze) -> R1R2 (sůl) + H20 (voda). Vzhledem k tomu, že octan sodný je sůl a kyselina octová je kyselina, je nezbytné přidat sodnou bázi, aby se získal nezbytný atom sodíku.
Zvažte možné základy pro výrobu octanu sodného. Nejjednodušší je hydroxid sodný na bázi sodíku (NaOH), který při smíchání s kyselinou octovou produkuje octan sodný. Hydroxid sodný je však silnou bází a je velmi obtížné s ním pracovat. Hydrogenuhličitan sodný (NaHC03) je mnohem slabší báze, ale stále obsahuje nezbytný atom sodíku.
Baňka se naplní kyselinou octovou a za stálého míchání se pomalu přidá hydrogenuhličitan sodný. Kromě octanu sodného tato reakce také produkuje oxid uhličitý a teplo. Jedlá soda může být také velmi rychle přidána k výrobě klasické "sopky" reakce známé od základní školy.
Zkoumejte chemickou reakci z kroku 4. Lze ji prokázat následujícím způsobem: CH3COOH + NaHC03 -> CH3COONa + H20 + C02 + teplo. Tím se získá kapalný roztok octanu sodného. Voda se pak může vařit za vzniku pevného octanu sodného s vysokou čistotou.