Obsah
Spojovací úhly se vztahují k úhlům vytvořeným při tvorbě molekulárních sloučenin. Když jsou vytvořeny, jsou možné různé úhly, založené na orientaci atomů a elektronů. Molekulární geometrie je tedy důležitá pro hodnotu úhlů. Standardní typy molekulárních tvarů vytvořených, když v centrálním atomu nejsou osamělé páry elektronů, jsou: lineární, ploché trojúhelníkové, čtyřboké, trojúhelníkové pyramidové a oktaedrické. Úhel připevnění lze vypočítat na základě tvaru molekuly.
Krok 1
Analyzujte vzorec molekulární sloučeniny a nakreslete Lewisovu strukturu umístěním příslušného atomu do středu a počítáním počtu valenčních elektronů. Příslušné dvojné, trojné a jednoduché vazby lze vytvořit v závislosti na počtu elektronů potřebných pro strukturu.
Krok 2
Aplikujte metodu odpuzování elektronových párů z valenčního pláště na Lewisovu strukturu. Chcete-li použít tento princip, musíte spočítat počet elektronových párů. To zahrnuje osamělé i spojené páry. V modelu lze dvojitá a trojitá připojení považovat za jednoduchá připojení.
Krok 3
Odlište počet spojovacích párů od počtu osamělých párů. Pokud molekulární struktura nemá osamělé páry, pak je lineární, trojúhelníková, rovinná, čtyřboká, trojúhelníková, pyramidová a oktaedrická. Lineární tvar má dva připojovací páry a úhel 180 °. Ploché trojúhelníkové připojení má tři připojení a úhel 120 °. Čtyřboký tvar má čtyři spoje a úhel 109,5 °. Trojúhelníkový pyramidový tvar má pět spojení na 120 ° mezi rovníkovými spoji a 90 ° mezi axiálními spoji. Oktaedrický tvar má šest připojení a 90 ° úhly připojení.
Krok 4
Určete, zda má molekula osamělé vazby. Pokud ano, nejprve spočítejte počet hovorů. To bude indikovat obecnou geometrii, zatímco počet osamělých párů bude indikovat molekulární geometrii. Molekula se dvěma vazebnými páry a osamělým párem má tedy plochý trojúhelníkový tvar. Má úhly připojení menší než 120 °. Molekula se třemi páry vazeb a osamělým párem má pyramidální čtyřboký tvar a jedna se dvěma páry vazeb a dvěma osamělými páry je čtyřboká složená. Obě formy mají úhly připojení menší než 109,5 °. Molekula se čtyřmi vazebnými páry a osamělým párem je pyramidová trojúhelníková s T-geometrií a vazebnými úhly menšími než 90 °. Molekula se dvěma páry vazeb a třemi osamělými páry má lineární bipiramidový trojúhelníkový tvar a úhel 180 ° v axiální rovině. Molekula s pěti páry vazeb a osamělým párem má čtvercový pyramidální oktaedrický tvar a úhly menší než 90 °. Molekula se čtyřmi páry vazeb a dvěma osamělými páry má plochý čtvercový oktaedrický tvar a úhly menší než 90 °