Obsah
Amoniak (NH3) je plyn, který se snadno rozpouští ve vodě a chová se jako báze. Bilance amoniaku je popsána rovnicí NH3 + H20 = NH4 (+) + OH (-). Formálně je kyselost roztoku vyjádřena jako pH. Toto je logaritmus koncentrace vodíkových iontů (protony, H +) v roztoku. Základní disociační konstanta (Kb) je definována jako Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (závorky označují molární koncentraci iontů nebo molekul v roztoku). Kb je konstanta při dané teplotě a je obvykle uvedena v tabulce při 25 ° C. Hodnota Kb pro amoniak je 1,8 E-5 (označení „E-5“ znamená „deset k -5“).
Krok 1
Vynásobte hodnotu Kb celkovou koncentrací amoniaku a 4. Celková koncentrace je součtem [NH4 +] a [NH3] v roztoku. To musí být známo pro výpočet pH. Například pokud je koncentrace 0,1 molární, měla by se hodnota v tomto kroku vypočítat jako 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7,2 E-6.
Krok 2
Vezměte druhou odmocninu výsledku z kroku 1. V příkladu je to druhá odmocnina 7,2 E-6 = 2,683 E-3 (všimněte si, že výsledek byl zaokrouhlen na tisíciny).
Krok 3
Odečtěte hodnotu Kb od čísla získaného v kroku 2 a poté vydělte výsledek 2, abyste vypočítali koncentraci hydroxidových iontů (OH-). V našem příkladu [OH-] = (2,683 E-3 - 1,8 E-5) / 2 = 1,333 molární E-3.
Krok 4
Vydělte hodnotu 1 E-14 koncentrací hydroxidových iontů (krok 3) pro výpočet koncentrace protonů [H +]: [H +] = 1 E-14 / [OH-]. V příkladu [H +] = 1 E-14/1 333 E-3 = 7 502 E-11.
Krok 5
Vezměte logaritmus (s bází 10) koncentrace protonu (krok 4) a vynásobte výsledek -1 pro výpočet pH. V tomto příkladu pH = -1 x log (7,502 E-11) = 10,12.