Obsah
Vodivost, míra toho, jak dobře elektrický proud něčím prochází, přímo souvisí s koncentrací iontů v roztoku. Čím vyšší je iontová koncentrace v roztoku, tím lépe vede elektřinu. Ačkoli některá vysoce koncentrovaná řešení nedodržují vztah lineární vodivosti a je ovlivněna teplotou, lze pro lepší odhad koncentrace použít standardní přepočítací faktor, pokud je vodivost známa.
Krok 1
Změřte vodivost roztoku. Různé konduktivimetry se budou lišit v provozním režimu, ale základní metodou je umístit elektrodu do roztoku a počkat, až se stabilizuje. Proud se objeví v mikrohmech nebo mikroskopech (tyto jednotky jsou ekvivalentní), i když starší zařízení mohou ukazovat pouze hodnoty odporu.
Krok 2
Výsledek převeďte na ohmy. Pokud váš měřič nepřevádí mikrohmy nebo mikrosiemeny, zapište si hodnotu odporu a podle Ohmova zákona vyhledejte vodivost. V následujících vzorcích je „G“ vodivost v ohmech, „R“ odpor, „V“ napětí a „I“ proud:
R = I / V G = 1 / R.
„G“ tedy musí být vyděleno 1 milionem, aby se získalo v mikrohmech nebo mikroskopech.
Krok 3
Vypočítejte ppm (části na milion - míra koncentrace) z mikrohmů (míra vodivosti). Vynásobte mikrohmy 0,64 a získejte ppm. Pak koncentrace v ppm = vodivost v mikrohmech x 0,64.
Krok 4
Převést ppm na molaritu. Ve většině případů se budete chtít soustředit na molaritu, nikoli na ppm. K výpočtu použijte následující princip:
ppm = 0,001 g rozpuštěné látky v 1 litru roztoku (rozpuštěnou látkou je látka rozpuštěná v rozpouštědle za vzniku roztoku).
Molarita = mol / litr, pak pomocí atomové hmotnosti (gramy / mol) rozpuštěné látky (nalezené v periodické tabulce nebo na štítku baňky) můžete vypočítat molaritu.
ppm (gramy / litr) děleno atomovou hmotností (gramy / mol) odpovídá molaritě (mol / litr).