Obsah
V iontové vazbě mezi atomy jeden atom bere elektron od druhého a stává se záporným, zatímco jeho partner se stává pozitivním. Oba atomy jsou pak spojeny svými protilehlými náboji. Na rozdíl od kovalentní vazby sdílejí dva atomy pár elektronů. Pokud však má atom větší přitažlivost pro elektrony - vlastnost známou jako elektronegativita - stane se zčásti záporným a vazba je považována za iontovou část.
Krok 1
Hledejte hodnoty elektronegativity prvků, které mají dva sousední atomy, které dělí vazbu. Hodnoty elektronegativity obvykle najdete v periodické tabulce nebo grafech v učebnicích chemie a referenčních knihách.Například pokud zvolíte sloučeninu kyseliny bromovodíkové (HBr), musíte zkontrolovat hodnotu elektronegativity vodíku (H je 2,1) a bromu (Br je 2,8).
Krok 2
Odečtěte nejnižší hodnotu elektronegativity od nejvyšší hodnoty, abyste zjistili rozdíl mezi těmito dvěma hodnotami. V případě HBr je rozdíl 2,8 - 2,1 = 0,7.
Krok 3
Vypočítejte iontový charakter vazby mezi dvěma atomy podle následujícího vzorce: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], kde „X“ je rozdíl v elektronegativitě, který jste právě našli. Termín „e“ v této rovnici je matematická konstanta známá jako Eulerovo číslo a většina vědeckých kalkulaček tuto funkci zahrnuje. V příkladu HBr je výpočet následující: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Krok 4
Vynásobte hodnotu, kterou jste vypočítali, 100, abyste získali procento iontového charakteru vazby. V tomto případě je mezi dvěma atomy HBr 100 x 0,12 = 12%.