Obsah
Titrace je postup, který určuje koncentraci kapaliny, obvykle kyseliny nebo zásady. Během titrace se látka známé koncentrace přidá k látce, jejíž koncentrace není známa, dokud se počet molekul reaktantů nevyrovná. Protože se pH mění během acidobazické titrace, je možné zaznamenat odchylku pH ve vztahu k přidanému „známému“ množství. Z tohoto grafu je možné vypočítat Ka, což je disociační konstanta pro kyselinu. PKa je záporný logaritmus Ka a představuje pohodlnější způsob vyjádření této konstanty, protože Ka je obvykle velmi malá.
Krok 1
Vyneste titrační data do grafu, buď na papír, nebo v aplikaci Excel. Hodnota pH musí být na ose y a titrant (činidlo o známé koncentraci) na ose x. Pokud se graf provádí ručně, snažte se být co nejpřesnější. Spojte tečky, abyste získali křivku S místo vytváření vhodnějších čar.
Krok 2
Najděte bod ekvivalence, pH, při kterém je počet kyselých a zásaditých reaktivních molekul přesně stejný. Během titrace byl pravděpodobně použit barevný indikátor a tato informace již byla získána. Bod ekvivalence je také nejstrmějším bodem titrační křivky.
Krok 3
Určete pKa jako hodnotu pH ekvivalentní polovině bodu ekvivalence. Tuto hodnotu je možné ospravedlnit, protože uprostřed tohoto bodu jsou koncentrace protonovaných a deprotonovaných látek, neznámé, navzájem ekvivalentní. Rovnovážný výraz pro neznámou koncentraci by byl Ka = [neznámý -]. [H3O ++] / [neznámý H] a protože neznámá koncentrace H je rovna [neznámý-], lze tuto rovnici přepsat jako Ka = [ H3O +]. Vezměte logaritmus z obou stran, vynásobte je -1 a rovnice se změní na pKa = pH.