Obsah
Když je sůl přidána do vody, rozpouští se ve svých molekulách složek, dokud kolem iontů vodíku a kyslíku neplavou maximální ionty soli, které může voda podporovat. Pokud k tomu dojde, řešení se nazývá „nasycené“. Když se rozpustí více soli, ionty sodíku a chloridu se navzájem srazí a rekombinují v krystalech soli. Tento jev je známý jako „srážení“, protože vytvořená pevná látka spadne na dno vody. Soli jsou „hydrofilní“, to znamená, že jsou přitahovány vodou. Tato atrakce usnadňuje známou formu srážek: kolem drobných krystalů soli v oblacích se tvoří kapky deště, díky nimž chutná slaně.
Základní
Elektrolyty
Sůl nevede elektřinu v pevném stavu, ale v tekutém (kapalném) stavu tvoří řešení, které dokáže velmi dobře vést elektřinu. Vodivost závisí na typu použité soli, ale tyto kapaliny, nazývané roztoky elektrolytů, jsou vynikajícími nosiči sloučenin potřebných pro lidské tělo. Elektrické impulsy generované mozkem produkují volný kyslík, který využívá krev. Molekuly solí se dělí na elektrolyty (sodík, draslík nebo vápník) a chloridy v roztoku: chlorid je pumpován krví a ledvinami do moči a elektrolyty jsou distribuovány neuromuskulárním systémem v procesu, který sportovci nazývají rehydratace.
Koligativní vlastnosti
Jakékoli řešení se liší od původního složení, protože přidání molekul, i když netvoří nové sloučeniny, mění molekulovou hmotnost kapaliny a ovlivňuje její vlastnosti. Slaná voda je hustší než čistá voda a také zmrzne pomaleji. Při zamrzání však sůl migruje až k hranici kapaliny, čímž je těžší a nasycenější a poté snižuje svůj bod tuhnutí. Na druhém konci stavu hmoty, čím hustší je slaná voda, tím více tepla potřebuje k odpaření, dokud voda nevyteče a nezůstane vrstva soli. Kuchaři čekají, až se voda v hrnci přivede k solení, aby se nezdržovalo zahřívání. Tyto vlastnosti, známé jako „koligativní vlastnosti“, pomáhají vědcům určit molekulovou hmotnost slané vody. Pokud lze měřit hmotnost, atmosférický tlak a teplotu varu kapaliny, mohou vědci odečíst molekulovou hmotnost vody a zjistit, které soli jsou přítomny.