Obsah
Dusičnan stříbrný (AgNO3), bílá zrnitá pevná látka, tvořil základ pro první fotografické experimenty. V minulosti používali lékaři jako antiseptikum dusičnan stříbrný rozpuštěný ve vodě. Kyselina chlorovodíková (HCl) se přirozeně vyskytuje v žaludku, ale tato běžná žíravá látka má řadu průmyslových využití. Kombinace těchto dvou chemikálií ve vodném roztoku vede k dramatickému zobrazení chemických principů.
Srážky
Přidání roztoku dusičnanu stříbrného ve vodné kyselině chlorovodíkové způsobí vznik bílé pevné sraženiny. Obě řešení začínají být čirá, ale jejich smícháním vzniká tekutina, která se podobá mléku, kde se obě kapaliny setkávají a interagují. Pevné částice, které se vysráží z roztoku, jsou chlorid stříbrný (AgCl), sloučenina, která se snadno nerozpouští ve vodě. Relativně nerozpustný chlorid stříbrný roztok opouští; kyselina dusičná (HNO3) zůstává ve vodném roztoku.
Reakce dvojité výměny
Dusičnan stříbrný a kyselina chlorovodíková se ve vodě disociují a uvolňují příslušné kationty a anionty za vzniku nových vazeb. V reakci dva dostupné kladně nabité kationty - stříbrné a vodíkové ionty - mění místa ve vazbě se dvěma záporně nabitými dostupnými anionty - dusičnanovými a chloridovými ionty. Dusičnan stříbrný se stává chloridem stříbrným, zatímco chlorovodík (jiný název pro kyselinu chlorovodíkovou) se stává dusičnanem vodnatým nebo, jak to vědci obvykle nazývají, kyselinou dusičnou. Jelikož si obě sloučeniny vyměňují své kationty za vzniku dvou nových sloučenin, vědci tomu říkají reakce dvojité výměny.
Výroba tepla
Když se dusičnan stříbrný a kyselina chlorovodíková smíchají v roztoku, výsledná reakce produkuje teplo. Vědci tomu říkají exotermická reakce. Termín znamená „producent tepla“ a jeho opakem je endotermická (teplo spotřebovávající) reakce. Exotermické reakce obvykle probíhají automaticky; nevyžadují další zdroj energie ke spuštění reakce. Dusičnan stříbrný rychle reaguje s kyselinou chlorovodíkovou při teplotě místnosti a bez míchání.
Sedimentace
Ponechání láhve po dostatečně dlouhou dobu bude mít za následek vrstvu chloridu stříbrného lemující dno nádoby. Gravitace působí na malé částice a odstraňuje je ze suspenze. Fotocitlivá sloučenina začíná bíle, ale postupem času se změní na tmavě hnědou, protože světlo degraduje chlorid stříbrný na základní prvky. Tato reakce s dvojitou výměnou má tak konzistentní výsledky, že ji výrobci chloridu stříbrného někdy používají k získání této chemikálie.