Obsah
Teplo nebo entalpie roztoku je množství tepla uvolněného nebo absorbovaného, když je látka rozpuštěna v daném rozpouštědle (obvykle ve vodě). Entalpie je důležitá, protože přispívá k celkové Gibbsově volné energii a pomáhá určit rozpustnost sloučeniny.
Vlastnosti
Nejlepším způsobem, jak určit teplo roztoku, je představit si to jako dvoustupňový hypotetický proces, ve kterém se ionty oddělují, aby vytvořily krystal a pak plyn, a pak je ponoří do vody. Ačkoli to není přesně to, co se stane, změna entalpie bude stejná, protože teplo reakce je stavová funkce.
Funkce
Množství tepla potřebné k přeměně iontové sloučeniny na plynné páry se rovná zapletení zachycení, které je zase ekvivalentní sčítání entalpie tvorby, entalpie atomizace a ionizace prvků v iontové sloučenině. Přidáním retikulární entalpie k entalpii hydratace, což je teplo uvolněné, když jsou plynné ionty ponořeny do vody, je možné najít entalpii nebo celkové teplo roztoku.
Zvědavost
Prolomení odkazů utrácí energii, zatímco tvoří, vydání. Pak, když je iontová sloučenina rozpuštěna ve vodě, nabírá energii, aby rozbila ionty, ale pak ji uvolní vytvořením iontově-dipólových vazeb s vodou. Proto je součet entalpie hydratace a entalpie zesítění ekvivalentní teplu roztoku. Je zajímavé poznamenat, že sůl (chlorid sodný) má ve skutečnosti pozitivní entalpii roztoku, což znamená, že při rozpouštění absorbuje malé množství tepla. Protože zvýšení entropie je větší než absorbovaná energie, sůl je schopna se spontánně rozpouštět ve vodě.