Obsah
Podle základních definic se rozpuštěná látka (např. Chlorid sodný) rozpouští v rozpouštědle (např. Vodě) za vzniku roztoku. Koncentrace označuje množství sloučeniny (rozpuštěná látka), která je rozpuštěna v roztoku a může být vyjádřena mnoha způsoby. Molární frakce označuje poměr mezi počtem molů rozpuštěné látky a celkovým počtem molů v roztoku. Zvažte například výpočet molární frakce pro roztok hydroxidu sodného (NaOH) ve vodě (H20), pokud se hmotnostní podíl NaOH rovná 10.
Pokyny
-
Vypočtěte molární hmotnost (M) všech sloučenin (včetně rozpouštědla), které tvoří roztok. Obecně pro sloučeninu s chemickým vzorcem AnBm: Molekulová hmotnost (M) = (nx M (A)) + (mx M (B)), kde M (A) nebo M (B) jsou atomové hmotnosti odpovídajících prvků, které lze nalézt v periodické tabulce. Například: M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol. M (H20) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.
-
Vypočtěte hmotnost roztoku a rozpouštědla v roztoku. Procentní hmotnost (rozpuštěná látka) = 100% * (hmotnost rozpuštěné látky) / (hmotnost roztoku). Pro zjednodušení zkráťte hmotnost roztoku na "m" a získejte: hmotnost (solut) = m x [hmotnost rozpuštěné látky / 100%] a hmotnost (rozpouštědlo) = m - hmotnost (rozpuštěná látka). Pro předchozí příklad: hmotnost (NaOH) = m x [10% / 100%] = 0,10m. hmotnost (H20) = m - 0,1m = 0,9m.
-
Vypočtěte množství solutu a rozpouštědla v molech. Množství = hmotnost / molekulová hmotnost (mol). V příkladu: Množství (NaOH) = 0,1 m / 40 (moly) = 0,0025 mol. Množství (H20) = 0,90m / 18 (moly) = 0,05mol.
-
Vypočtěte molární zlomek. Jeho složka X roztoku je dána vztahem: molární frakce (x) = množství (x) / (celkové množství (součet) všech složek). V příkladu jsou NaOH a H20 jedinou složkou, tj .: Molekulová frakce (NaOH) = 0,0025m / (0,0025m + 0,05m) = 0,0025m / 0,0525 m = 0,058. Molární frakce (H20) = 0,05m / (0,0025m + 0,05m) = 0,05m / 0,0525m = 0,952.
Co potřebujete
- Kalkulačka
- Periodická tabulka