Obsah
Osmolarita je měřítkem koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Jedná se konkrétně o míru počtu molů částic rozpuštěné látky v daném objemu roztoku, která je podobná molaritě a která měří počet molů rozpuštěné látky v daném objemu. Osmolaritu lze vypočítat z osmotického koeficientu, což je počet částic, ve kterých se rozpuštěná látka disociuje, a molarita rozpuštěné látky.
Kroky
Krok 1
Popište rozdíl mezi osmolaritou a molaritou. K tomuto rozdílu dochází v důsledku skutečnosti, že některé rozpuštěné látky se disociují, když jsou rozpuštěny, což se u jiných nevyskytuje. Například kuchyňská sůl (NaCl) se po rozpuštění disociuje na ionty svých složek (Na + a Cl-). Na druhou stranu není glukóza při rozpuštění disociována na menší částice.
Krok 2
Definujte jednotky osmolarity. Osmolarita se měří v osmolech rozpuštěné látky na litr roztoku (osmol / l). Osmol lze neformálně popsat jako počet molů rozpuštěných látek v roztoku.
Krok 3
Popište osmotický koeficient. Tato hodnota představuje rozdíl mezi testovacím řešením a ideálním řešením. Kompletní výpočet osmotického koeficientu je složitý, ale v jednoduchých případech se jedná o stupeň disociace rozpuštěné látky. Osmotický koeficient se bude v těchto případech měnit od 0 do 1, kde osmotický koeficient bude 1, když je rozpuštěná látka úplně rozpuštěna.
Krok 4
Vypočítejte osmolaritu pozorovaných hodnot. Osmolaritu roztoku lze dát jako součet (yi) (ni) (Ci), kde „yi“ je osmotický koeficient solutu „i“; „n“ je počet částic, ve kterých se disociuje rozpuštěná látka „i“ a „Ci“ je molarita rozpuštěné látky „i“.
Krok 5
Změřte osmolaritu přímo pomocí osmometrů. Tato zařízení měří osmolaritu konkrétních částic, například těch, které snižují tlak par nebo bod tuhnutí roztoku.