Obsah
Když jsou dva atomy sloučeny do sloučeniny, existuje mezi nimi vazba. Tato vazba může být mezi dvěma atomy stejného prvku nebo dvěma různými prvky. Kovalentní vazby se vyskytují, když jsou páry elektronů sdíleny atomy, zatímco iontové vazby sdílejí pouze jeden elektron. Kovalentní vazby vyžadují více energie k rozpadu než iontové vazby, což znamená, že iontové vazby mají tendenci být rozpustnější, což dokazuje způsob, jakým se stolní sůl (chlorid sodný) snadno rozpouští ve vodě.
Krok 1
Sledujte strukturu sloučeniny. Iontově vázané látky nemají konečnou formu, zatímco kovalentní vazby mají odlišné a určité formy.
Krok 2
Zahřejte kompost, dokud se nerozvarí. Kovalentní vazby mají relativně nízké teploty varu, zatímco iontové vazby mají vyšší teploty varu. Proto je mnoho kovalentních látek při pokojové teplotě kapaliny nebo plyny.
Krok 3
Vložte kompost do vody. Pokud voda rozpustí sloučeninu, je iontová, protože iontové vazby se rozpouštějí v polárních látkách, jako je voda. Pokud se nerozpustí ve vodě, je sloučenina kovalentní. Stejně tak se neiontové sloučeniny snadno nerozpouštějí v nepolárních látkách.
Krok 4
Určete, které látky jsou vázány. Iontové vazby jsou vytvářeny mezi nekovem a kovem, jako jsou ionty stříbra a dusičnanové ionty, za vzniku dusičnanu stříbrného. Kovalentní vazby se tvoří mezi dvěma nekovy, jako je uhlík a kyslík, když se spojí za vzniku oxidu uhelnatého.