Obsah
Oxid zinečnatý (ZnO) je bílý prášek, který je při pokojové teplotě téměř nerozpustný ve vodě. Jedná se o anorganickou sloučeninu používanou k výrobě různých produktů, jako je cement, keramika, sklo, plasty a pryž. Chlorid zinečnatý (ZnCl2) se obecně používá jako tavidlo pro svařování a je také běžným činidlem v průmyslové chemii. Chlorid zinečnatý může být komerčně vyráběn z oxidu zinečnatého a může být také získán z jiných sloučenin zinku v laboratoři.
Pokyny
-
Definujte oxid zinečnatý jako ZnO. Některé kovy se budou kombinovat s různým množstvím atomů kyslíku, což znamená, že oxid kovu může ve skutečnosti odkazovat na více než jednu sloučeninu. Zinek se obvykle kombinuje pouze s jedním atomem kyslíku, takže termín "oxid zinečnatý" označuje specificky sloučeninu (ZnO).
-
Reagencie smíchejte. Reakčními činidly jsou oxid zinečnatý a kyselina chlorovodíková (HCI), které lze získat od jakéhokoli dodavatele chemikálií. Prášek oxidu zinečnatého se umístí do nádoby s kyselinou chlorovodíkovou.
-
Všimněte si reakce. Na rozdíl od mnoha jiných reakcí oxid zinečnatý a kyselina chlorovodíková reagují okamžitě za normálních podmínek a nevyžadují katalyzátor.
-
Provede se reakce, při které se oxid zinečnatý převede na chlorid zinečnatý. To je popsáno následující rovnicí: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20. Atom kyslíku oxidu se spojí s vodíkem dvou molekul HCl přítomných ve vodě. Atom zinku kombinuje se dvěma atomy chloru za vzniku chloridu zinečnatého.
-
Čistí se komerční vzorky chloridu zinečnatého. Reakce v kroku 4 obecně produkuje sloučeniny jiné než chlorid zinečnatý. Vzorek se obvykle čistí extrakcí v horkém dioxanu, filtruje se, dokud je ještě teplý a nechá se sraženina vychladnout.