Obsah
Laboratoř může k vyjádření koncentrace chemického roztoku použít jak objemové procento objemu, tak molaritu. Oba popisují sílu řešení, i když různými způsoby. Hmotnostní procento představuje gramy chemické látky na 100 ml roztoku, zatímco molarita poskytuje počet molů chemické sloučeniny na litr roztoku. Mol je jednotka, která představuje konkrétní počet atomů nebo molekul: 6,02 x 10 ^ 23. Je možné převést procento na molaritu, pokud je známa molekulová hmotnost chemické látky v gramech.
Krok 1
Napište chemický vzorec látky v roztoku. Tento vzorec určí prvky sloučeniny a počet atomů každého prvku přítomného v molekule dané látky. Je-li to například solný roztok, lze napsat chemický vzorec chloridu sodného, NaCl.
Krok 2
Hledejte atomovou hmotnost každého prvku chemického vzorce. Je možné najít tyto hmoty v periodické tabulce prvků. V tomto příkladu je atomová hmotnost sodíku (Na) 22,99 a hmotnost chloru (Cl) je 35,45.
Krok 3
Vynásobte atomovou hmotnost každého prvku počtem atomů tohoto prvku na molekulu sloučeniny. Přidejte všechny produkty těchto multiplikací. Získanou hodnotou bude molekulová hmotnost chemické látky v gramech, v jednotkách gramů na mol. U NaCl je na molekulu pouze jeden atom sodíku a jeden atom chloru. Výpočet tedy bude:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 gramů na mol.
Krok 4
Vynásobte procentuální hodnotu koncentrace deseti. Vzhledem k tomu, že hmotnostní procento objemu je gramy chemikálie na 100 ml roztoku, tento výpočet poskytne gramy chemické sloučeniny v každém litru roztoku, protože v jednom litru je 1 000 ml. Pokud je roztok NaCl 12%, budete muset tuto hodnotu vynásobit deseti, abyste zjistili, že NaCl je 120 g / l.
Krok 5
Vydělte gramovou hodnotu vypočtenou molekulovou hmotností chemické látky v gramech. Tento výpočet poskytne počet molů chemické sloučeniny na litr roztoku, což je definice molarity; v tomto okamžiku byla původní procentuální koncentrace převedena na molaritu. U roztoku NaCl v příkladu vede 120 g děleno 58,44 g / mol k molaritě 2,05.