Obsah
Prvek se skládá z atomu s protony, neutrony a elektrony kolem jádra. Chemická látka se skládá z jednoho nebo více navzájem spojených prvků. Prvky a látky mají mezi sebou několik rozdílů, například jednoduchost, složitost, symboly a vzorce.
Jednoduchost versus složitost
Hlavní rozdíl mezi prvkem a látkou spočívá v tom, že prvek se skládá z jediného atomu. Prvek nelze rozbít, protože je již v nejjednodušší možné formě. Existuje 118 známých chemických prvků, z nichž každý má atomové číslo a řadu specifických hmot. Na druhou stranu se může kombinovat několik prvků, které tvoří složité chemické látky. Například prvky sodík, uhlík, kyslík a vodík mohou tvořit komplexní látku zvanou peruhličitan sodný (také známý jako peroxyhydrát uhličitanu sodného). Peroxouhličitan sodný je ve skutečnosti kombinací látek uhličitan sodný (Na2CO3) a peroxid vodíku (3H2O2).
Symboly a vzorce
Prvky se také liší od látek způsobem, jakým jsou znázorněny symboly. Například kyslíkový prvek je označen písmenem „O“, dusíkový prvek je označen písmenem „N“ a draslík písmenem „K“. Protože jsou však chemikálie směsí dvou nebo více prvků, používá se k vyjádření všech chemických sloučenin v molekule specifický vzorec. Například látku chlorid sodný (kuchyňská sůl) představuje vzorec NaCl. Kyselina močová je složitější látka a její vzorec je C5H4N4O3.
Rozlišovací faktor
Prvky jsou charakterizovány svým atomovým číslem. Například vodík má atomové číslo 1, sodík má atomové číslo 11, hliník 13 a stříbro 47. Látky se naopak vyznačují svými chemickými vazbami. Například kuchyňská sůl je založena na iontové vazbě. Iontová vazba je vazba, která se tvoří, když atom přenáší jeden nebo více svých elektronů na jiný atom.
Příklad iontové vazby
Sodík má ve své nejvzdálenější skořápce jeden elektron, zatímco chlor má v této skořápce sedm elektronů. Tímto způsobem není žádný z těchto prvků opravdu stabilní. Sodík se poté vzdá svého nejvzdálenějšího elektronu chloru a stane se z něj kladný iont. Chlor přijímá elektron a stává se záporným iontem. Kladné a záporné náboje jsou navzájem přitahovány a jsou drženy pohromadě elektrostatickou povahou těchto dvou prvků. Jakmile je vazba vytvořena, každý prvek začíná mít ve své valenční skořápce osm elektronů a stává se stabilnějším.