Obsah
Ocet je zředěná kyselina, která může být dále oslabena použitím vody a může být také neutralizována bází. Nelze ji však přeměnit na základnu. Termín "pH" znamená "vodíkový potenciál", takže čím více iontů neobsahujících vodík má roztok, tím je kyselejší. Hodnota pH octa, jakkoliv může být ředěna, bude vždy nižší než neutrální hodnota vzhledem k kyselé povaze této sloučeniny.
Zředěná kyselina
Ocet je zředěná forma kyseliny octové. Tato kyselina tvoří 4 až 6% octa v závislosti na jeho značce a typu. Prakticky všechny zbytky octa se skládají z vody, ale mohou se objevit stopy vláken, vitamínů a dalších sloučenin, které poskytují cukry potřebné pro ocet. Kyselina octová, která může být reprezentována jako CH3COOH, přirozeně tvoří zředěný roztok, když se vyrábí ocet. Destilované bílé octy mohou obsahovat až 5% kyseliny octové a jejich pH je přibližně 2,4.
Výroba octa
Když je cukr, který může být reprezentován C6H12O6, kombinován s kvasinkami, výsledkem je alkohol a CO2. Tento proces se nazývá fermentace. Oxid uhličitý je uvolňován jako pára, zatímco alkohol, který může být reprezentován jako C2H5OH, zůstává v kapalné formě. Alkohol reaguje s kyslíkem, ve formě O2 a některých mikroorganismů, bakterií rodu acetobacter. Po bakteriích a metabolismu kyslíku a reakci s alkoholem zbývající roztok obsahuje pouze kyselinu octovou a vodu. Chemické složení octa může být psáno jako CH3COOH (molekula kyseliny octové) + H2O (molekula vody).
Ředění octa
Destilovaná voda má neutrální pH, tj. 7, což znamená, že není ani kyselé ani bazické. Vzhledem k tomu, že nedestilovaná voda přichází do styku s chemickými prvky vzduchu, potrubí, půdy a hornin, končí některé z nich a jejich pH se může měnit. Jako příklad, Národní program Spojených států pro atmosférickou depozici zmapoval pH vody ze srážek po celé zemi. Dešťová voda má pH 5.0 k 6.0 na západním pobřeží, zatímco na východním pobřeží tyto hodnoty jsou mezi 4.0 a 5.0. Čím nižší je hodnota pH vody použité k ředění octa, tím je nepravděpodobné, že by bylo zvýšení pH roztoku. Vyšší ředění octa by vedlo k pH 2,4 - nicméně, protože voda nefunguje jako základ, i ty nejředěné octy zůstávají kyselé, nicméně mohou být velké a přiblížit se k neutrální hodnotě.
Neutralizace octa
K neutralizaci pH octa tím, že se přivede do vody, je nutné spojit kyselinu s bází v reakci, čímž vzniká voda z atomů kyslíku a vodíku, které jsou již přítomny v octě a v základu. Velmi běžně používanou bází pro neutralizační ocet je hydrogenuhličitan sodný, který může být reprezentován jako NaHC03. Spojením těchto dvou sloučenin, ionty vodíku octa reagují s ionty hydrogenuhličitanu jedlé sody, produkující kyselinu uhličitou, která se okamžitě rozkládá na páru oxidu uhličitého a kapalné vody.