Obsah
Je užitečné vědět, zda je chemická látka polární nebo nepolární, protože tato vlastnost může významně ovlivnit povahu sloučeniny. Vysoce polární látka, například voda, bude mít jedinečné vlastnosti, včetně vysokého povrchového napětí. Polární a nepolární sloučeniny také nemají tendenci se mísit, jako je tomu v případě ropy a vody. Polarita je způsobena rozdílem v přitažlivosti elektronů mezi sousedními atomy v molekulách sloučeniny.
Molekulární vazby
Atomy se váží sdílením elektronů. Každý ze dvou atomů daruje jeden ze svých elektronů a výsledný pár elektronů obíhá kolem dvou atomů, čímž vytváří vazbu. Jestliže elektrony jsou sdíleny více nebo méně rovnoměrně mezi dvěma atomy, toto je známé jako kovalentní svazek. Když jeden z obou atomů má větší přitažlivost pro elektrony než jiný, tento atom může přitahovat oba elektrony k sobě, získávat obecný negativní náboj a opouštět jiný atom pozitivní. Toto je známé jako iontové spojení.
Elektronegativita
Schopnost atomu táhnout vazebné elektrony k sobě je známa jako elektronegativita. Každý element má stupeň electronegativity, který se mění podle složení jeho atomů. Elektronegativita se zvyšuje přechodem zleva doprava podél periodické tabulky, protože prvky získávají ve svém vnitřním jádru více pozitivních protonů. Snižuje se směrem dolů od stolu dolů, protože vnější oběžné dráhy elektronů kolem atomů se pohybují dále od jádra.
Stupně polarity
Když dva atomové svazky, rozsah ke kterému atom předpokládá dva vázající elektrony je určen rozdílem v electronegativity mezi nimi. Pokud je rozdíl významný, atom bude mít větší sdílení elektronů. To může mít za následek, že vazby jsou částečně čistě kovalentní a čistě iontové. Tyto sloučeniny vykazují polaritu, což znamená, že atom přebírá částečný záporný náboj a částečný kladný náboj.
Polární a polární
Chemici měří stupeň polarizace vazby v procentech iontového charakteru a tuto hodnotu můžete určit rozdílem mezi elektronegativitou dvou atomů. Například voda obsahuje vazbu O-H mezi kyslíkem a vodíkem. Elektronegativita O je 3,5 a H je 2,1, takže se liší o 1,4. Graf iontového charakteru zjistí, že tato vazba je 39% iontová, takže sloučenina obsahující O-H bude velmi polární. Iontový charakter vazby uhlík-vodík je pouze 4%, takže sloučenina obsahující pouze C-H by byla nepolární (viz odkazy 1 a 2).