Obsah
Kapalná voda je jedním z nejlepších rozpouštědel, rozpouští mnoho iontových sloučenin, jako je kuchyňská sůl. Tajemství této schopnosti spočívá v elektrické přitažlivosti mezi atomy vodíku a kyslíku. Pozitivní protony ve vodíku přitahují negativní ionty a negativní atomy kyslíku přitahují pozitivní ionty. To vytváří dostatečnou sílu k přerušení vazby v iontové sloučenině a jejím rozpuštění.
Iontové vazby
Iontové vazby se tvoří mezi dvěma atomy, když jeden ztratí elektron, stává se pozitivnějším a druhý získá elektron, čímž se stává negativnějším. Protikladné elektrické náboje se navzájem přitahují; pak dva atomy zůstanou pohromadě. Oba atomy jsou stabilnější, než kdyby byly osamocené. Jiné elektrické přitažlivosti mezi atomy jsou ještě silnější než iontová vazba; proto spojení trvá jen tak dlouho, dokud nejsou přítomny další silnější síly.
Vodíková vazba
Ve vodě se dva atomy vodíku váží na atom kyslíku a tvoří to, co chemici nazývají kovalentní vazbou. Kovalentní vazby jsou velmi silné. Kvůli zakřivenému tvaru molekuly vody je jedna strana více elektricky pozitivní a druhá strana negativnější. Molekuly vody přitahují další molekuly a navzájem se kvůli těmto nábojům. Když voda přitahuje další elektricky nabité atomy, drží se pohromadě, i když ne tak silně jako kovalentní vazba. V tomto případě se vytvoří vodíková vazba.
Rozpuštění
Když smícháte iontovou sloučeninu, jako je chlorid sodný, s vodou, elektrické náboje v molekulách vody překrývají iontové vazby, oddělují sodík a chlorid a obklopují je vodou. Atomy v soli nezmizí, ale již netvoří iontovou sloučeninu. S molekulami vody v cestě se nemohou dostat dost blízko k sobě, aby vytvořily iontovou vazbu.
Nasycení
K účinnému obklopení a oddělení atomů v iontové sloučenině je zapotřebí řada molekul vody. Když jsou všechny molekuly vody obsazeny jinými ionty, nové iontové molekuly se nerozpouštějí; potápí se nebo plovou ve vodě a zůstávají jako sloučenina. Když do vody přidáte nadměrné množství látky a ta se již nerozpouští, médium je nasyceno iontovou sloučeninou.