Obsah
Víte, jak vypočítat pH kyseliny v roztoku nebo zásady v roztoku, ale výpočet pH dvou kyselin nebo dvou bází je trochu obtížnější. Pomocí vzorce popsaného níže můžete odhadnout pH pro monoprotickou směs mezi dvěma takovými chemikáliemi. Tato rovnice ignoruje auto-ionizaci vody, protože její hodnota v žádném případě negeneruje důležitou změnu pH.
Směs kyselin
Krok 1
Kliknutím na odkaz ve zdrojích tohoto článku získáte tabulku s disociačními konstantami (hodnotami pKa) pro několik běžných kyselin. Poznamenejte si hodnoty pKa pro dvě kyseliny, které používáte.
Krok 2
Převeďte hodnoty pKa na hodnoty Ka pomocí následující rovnice: Ka = 10 ^ -pKa, takže pokud je pKa 5, Ka = 10 ^ -5.
Krok 3
Všimněte si následujícího vzorce: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], kde [H +] je koncentrace vodíkových iontů a A1 a A2 jsou koncentrace kyselin, které používáte. Pamatujte, že v chemii závorky jako [] označují koncentrace.
Krok 4
Zadejte koncentrace vašich kyselin a jejich hodnoty Ka a poté vypočítejte [H +]. Předpokládejme například, že kyselina 1 má Ka 1 x 10 ^ -4, zatímco kyselina 2 má Ka 3 x 10 ^ -4 a obě jsou přítomny v koncentraci 1 mol. Vaše rovnice bude vypadat takto: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Krok 5
Vypočítejte logaritmus hodnoty, kterou jste právě našli na kalkulačce, a poté tuto hodnotu udělejte zápornou. Logem koncentrace [H +] je pH. Například: log 0,018 = -1,75, tedy pH = 1,75.
Základní směs
Krok 1
Kliknutím na odkaz ve zdrojích tohoto článku získáte tabulku oddělovacích konstant (hodnot pKb) pro několik běžných bází. Napište hodnoty pKb pro dvě báze, které používáte.
Krok 2
Převeďte hodnoty pKb na hodnoty Kb pomocí následující rovnice: Kb = 10 ^ -pKb, pak pokud je pKb 5, Kb = 10 ^ -5.
Krok 3
Napište následující vzorec: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], kde [OH-] je koncentrace hydroxidových iontů a B1 a B2 jsou koncentrace bází, které používáte.
Krok 4
Zadejte své základní koncentrace a jejich hodnoty Kb a poté vypočítejte [OH-]. Předpokládejme například, že báze 1 má 1 x 10 ^ -4 Kb, zatímco báze 2 má 3 x 10 ^ -4 Kb a obě jsou přítomny v koncentraci 1 mol. Vaše rovnice bude: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
Krok 5
Vypočítejte protokol hodnoty, kterou jste našli na kalkulačce, a udělejte jej záporný. Log koncentrace [OH-] je pOH. Například log 0,018 = -1,75, tedy pOH = 1,75.
Krok 6
Odečtěte pOH od 14, abyste získali pH. Například 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.