Obsah
Laboratorní cvičení a problémy s chemií často zahrnují studium vlastností kyselin a zásad. Disociační konstanta kyseliny nebo báze, Ka, popisuje snadnost, s jakou lze složitou iontovou sloučeninu disociovat na jednoduché ionty. Protože hodnoty Ka jsou mnohem menší než 1, hodnoty pKa se obvykle používají pro snadnější zápis. Protože pKa je definována jako záporný logaritmus Ka, je převod pKa na Ka velmi jednoduchý.
Krok 1
Napište vztah mezi pKa a Ka. Podle webu „Chem Tutor“ je to vyjádřeno rovnicí: pKa = -log (Ka). Logaritmus čísla v závorkách - Ka - je exponent síly, kterou číslo 10 zvýší, aby dalo toto číslo. Například log (1000) = 3, protože 10³ = 1000. Pokud je počet v závorkách menší než 1, což je vždy případ hodnot Ka, logaritmus je záporný. Například log (0,001) = - 3, protože 10 zvýšeno na „-3“ je 0,001.
Krok 2
Vyřešte rovnici pro Ka. Řešení rovnice zahrnuje izolaci požadované proměnné Ka z jedné strany znaménka rovnosti. Protože vztah mezi Ka a pKa je definován logaritmicky, můžeme přepsat rovnici z předchozího kroku jako Ka = 10 ^ - (pKa).
Krok 3
Najděte Ka. Nahraďte známou hodnotu pKa v rovnici z předchozího kroku. Například pKa = 3,26, pak Ka = 10 ^ -3,26.