Jaký je rozdíl mezi iontovou sloučeninou a molekulární sloučeninou

Autor: Robert Doyle
Datum Vytvoření: 16 Červenec 2021
Datum Aktualizace: 8 Smět 2024
Anonim
Jaký je rozdíl mezi iontovou sloučeninou a molekulární sloučeninou - Věda
Jaký je rozdíl mezi iontovou sloučeninou a molekulární sloučeninou - Věda

Obsah

Iontové a molekulární sloučeniny jsou dva z nejběžnějších typů sloučenin, které existují v přírodě. Oba typy sloučenin vznikají, když jednotlivé atomy určitých prvků kolidují a vytvářejí vazby. Tyto vazby drží atomy pohromadě a lze je rozbít jinými chemickými reakcemi nebo působením tepla.

Typ připojení

Iontové sloučeniny jsou spojeny iontovými vazbami, zatímco molekulární sloučeniny jsou spojeny kovalentními vazbami. Iontová vazba je tvořena mezi ionty opačného náboje prostřednictvím elektrostatické přitažlivosti. Podle Coulombova zákona je síla elektrostatické přitažlivosti založena na blízkosti atomů a síle elektrického náboje. Protože jsou tyto nabité ionty tak blízko, vazba je extrémně silná. Mnohem slabší kovalentní vazba se vytvoří, když spojené atomy sdílejí společné elektrony.


Fyzický stav

Molekulární sloučeniny přirozeně existují v pevném, kapalném nebo plynném stavu, zatímco iontové sloučeniny se obvykle nacházejí ve formě krystalických pevných látek za normálních teplot Země. Molekulární pevné látky jsou ve srovnání s iontovými sloučeninami mírné, přičemž tyto látky jsou křehčí a náchylnější k rozbití. Protože kovalentní vazba je slabší než iontová vazba, mění molekulové sloučeniny při nízkých teplotách skupenství na kapalinu nebo plyn. Iontové sloučeniny dosahují těchto stavů pouze při velmi vysokých teplotách.

Základní výcvik

Prvky v periodické tabulce jsou rozděleny do tří skupin známých jako kovy, nekovy a metaloidy. Z prvků klasifikovaných jako nekovové lze vytvořit pouze molekulární sloučeniny; pokud je ve vazbě jakýkoli kov nebo metaloid, musí tvořit iontovou vazbu a tedy iontovou sloučeninu. Protože kovy mají tendenci ztrácet elektrony, zatímco molekulární sloučeniny mají tendenci získávat elektrony, je obecně nutné mít kov a nekov k vytvoření iontové sloučeniny.


Vedení elektřiny

Iontové sloučeniny vedou elektřinu jak v kapalném stavu, tak po rozpuštění ve vodě, ale ne v pevném stavu. Na druhou stranu molekulární sloučeniny za žádných z těchto podmínek nevodí elektřinu. Rozdíl spočívá v mobilitě iontů; roztavená nebo rozpuštěná iontová sloučenina uvolňuje mobilní ionty, které se mohou pohybovat na kladné a záporné elektrody, aby shromažďovaly a uvolňovaly elektrony. Molekulární sloučeniny neuvolňují tyto volné ionty, a proto nedochází k přenosu elektronů.