Obsah
Chemici používají několik různých jednotek k popisu koncentrací látek ve směsi nebo roztoku. Části na milion nebo ppm, parciální tlak, molarita, molalita a hmotnostní / objemové procento jsou různé formy popisující koncentrace. Dvě nejběžnější formy v chemii jsou molarita a molalita, které se používají při mluvení o řešení.
Co
Mol je základní jednotka v chemii; obsahuje 6 022 x 10 ^ 23 částic, atomů, iontů nebo molekul. Molarita je počet molů látky rozpuštěné v jednom objemu roztoku v litrech, zatímco molalita je počet molů látky rozpuštěné hmotností rozpouštědla v kilogramech. Oba měří množství rozpuštěné látky v molech, ale molarita měří množství roztoku z hlediska objemu, zatímco molalita určuje množství rozpouštědla z hlediska jeho hmotnosti.
Roztok versus rozpouštědlo
Důležitý rozdíl mezi molaritou a molalitou zahrnuje způsob měření roztoku. Molalita měří kilogramy rozpouštědla, zatímco molarita určuje litry roztoku. Způsob přípravy roztoku je tedy odlišný v závislosti na míře požadované koncentrace, ať už jde o molaritu nebo molalitu. Pokud se použije molarita, přidá se solut v malém množství rozpouštědla a pak se přidá další rozpouštědlo, dokud celková hodnota roztoku nedosáhne požadovaného objemu. Pokud se použije molalita, bez ohledu na množství rozpouštědla, které je potřebné, pak se zváží a přidá se odpovídající množství rozpuštěné látky.
Použití
Molarita je častěji používána než molalita; ve většině případů chemie a biochemie je to prostě pohodlnější jednotka měření. Nicméně, molalita má jednu důležitou výhodu: je zcela nezávislá na tlaku a teplotě. Jak se mění teplota roztoku, jeho hustota se také změní a tím i objem. Tento efekt není ve většině experimentů obvykle významný, ale v některých případech to může být - zejména v experimentech zahrnujících snížení bodu tuhnutí nebo zvýšení teploty varu. V těchto situacích chemici používají spíše molalitu než molaritu.
Podobnosti
V mnoha případech bude mít výpočet molarity a molality pro stejný roztok za následek dvě různá čísla. V některých případech však může být molarita a molalita velmi podobná. Pokud je rozpouštědlem voda a roztok je velmi zředěný (tj. Málo rozpouštědla je přítomno), hustota roztoku bude blízká hustotě čisté vody (1 gram na centimetr krychlový při teplotě místnosti). V tomto případě bude molalita podobná molaritě. S rostoucí koncentrací rozpuštěné látky se však také zvýší hustota vodného roztoku, což již nebude pravda.