Obsah
Krystalické pevné látky se skládají z opakování, trojrozměrných vzorů nebo vazníků molekul, atomů nebo iontů. Tyto částice mají tendenci zvětšovat prostory, které zabírají, a vytvářet pevné, téměř nestlačitelné struktury. Existují tři hlavní typy krystalických pevných látek: molekulární, iontové a atomové. Atomové pevné látky však mohou být klasifikovány jako členy skupiny 8A, síťové nebo krystalické kovové (tvoří celkem šest typů).
Molekulární
Molekulární krystalické pevné látky jsou tvořeny komprimovanými molekulami, které jsou drženy pohromadě disperzí (nebo Londýnem), dipólovými dipólovými a vodíkovými vazbami mezičásticovými silami. To jsou všechny intermolekulární síly, které jsou podstatně slabší než intramolekulární síly, jako jsou iontové vazby. Krystalické molekulární pevné látky jsou velmi mírné, přičemž jsou elektricky i tepelně slabé vodiče a mají nízké až střední teploty tání. Typickými příklady jsou led (H20) a suchý led (C02).
Ionic
Iontové krystalické pevné látky - které jsou složeny z negativních a pozitivních iontů, spojených iontově-iontovou přitažlivostí - se objevují ve třech základních formách: s trojúhelníkovými, tetraedrickými a oktaedrickými otvory. Všechna tato různá uspořádání obvykle představují menší ionty, které vyplňují otvory a větší tvořící primární strukturu. Iontové krystalické pevné látky jsou známé pro své vysoké teploty tání a pro tvrdost a křehkost. Typickými příklady jsou chlorid sodný (NaCl), oxid hořečnatý (MgO) a fluorid vápenatý (CaF2).
Atomová
Atomové krystalické pevné látky se skládají z atomů, které jsou vázány disperzí. Jedná se o měkké pevné látky, špatné elektrické a tepelné vodiče a mají nízké teploty tání.
Skupina 8A
Krystalické pevné látky skupiny 8A tvoří specifickou řadu krystalických pevných látek. Skládají se z pevných inertních vzácných plynů (např. Neon (Ne), Argon (Ar), Helium (He) a Radon (Rn)) a mohou se vyskytovat pouze v extrémně nízkých teplotách (téměř absolutní nuly).
Síť
Krystalické síťové pevné látky se skládají z atomů, které jsou spojeny kovalentními vazbami. Jsou extrémně tvrdé, mají vysoké teploty tání a jsou špatnými vodiči tepla a elektřiny. Některé z nejznámějších krystalických pevných látek - zejména křemene (SiO2) a diamantu (C) - spadají do kategorie sítě.
Metallic
Krystalické kovové pevné látky mají atomy, které jsou spojeny kovovými vazbami, které jsou přirozeně elektromagnetické. Tyto vazby dávají krystalickým kovům strukturu jejich odlišných vlastností, jako jsou flexibilní, tvárné a silné vodiče tepla a elektřiny. Teploty tání a tvrdost kovových krystalů se mohou měnit od nízkých po vysoké a od měkkých po tvrdé. Mezi nejběžnější příklady patří zinek (Zn) a železo (Fe).