Obsah
Tekutá voda je jedním z nejlepších rozpouštědel, rozpouštějících mnoho iontových sloučenin, jako je například sůl pro vaření. Tajemství této schopnosti spočívá v elektrické přitažlivosti mezi atomy vodíku a kyslíku. Pozitivní vodíkové protony přitahují negativní ionty a negativní atomy kyslíku přitahují pozitivní ionty. To vytváří dostatečnou sílu k rozbití vazby v iontové sloučenině a rozpuštění.
Iontové vazby
Ionické vazby se tvoří mezi dvěma atomy, když člověk ztratí jeden elektron, stává se pozitivnějším a další získá elektron a stává se negativnějším. Opačné elektrické náboje se navzájem přitahují; pak se oba atomy spojí. Oba atomy dohromady jsou stabilnější, než kdyby byly samotné.Jiné elektrické atrakce mezi atomy jsou dokonce silnější než iontové spojení; tak vazba trvá jen tak dlouho, dokud nejsou přítomny jiné, silnější síly.
Vazby vodíku
Ve vodě, dva atomy vodíku se připojí k atomu kyslíku, tvořit co chemici volají kovalentní vazbu. Kovalentní vazby jsou velmi silné. Vzhledem k zakřivenému tvaru molekuly vody je jedna strana více elektricky pozitivní, druhá negativnější. Molekuly vody přitahují další molekuly a navzájem kvůli těmto nábojům. Když voda přitahuje další elektricky nabité atomy, dostávají se dohromady, i když ne tak silně jako s kovalentní vazbou. V tomto případě se vytvoří vodíková vazba.
Rozpuštění
Když smícháte iontovou sloučeninu, jako je chlorid sodný, ve vodě, elektrické náboje ve molekulách vody překrývají iontové vazby, oddělují sodík a chlorid a obklopují je vodou. Atomy soli nezmizí, ale již nevytvářejí iontovou sloučeninu. S molekulami vody v cestě, oni nemohou dostat se blízko dost blízko k sobě tvořit iontovou vazbu.
Saturace
To vyžaduje množství molekul vody účinně obklopit a oddělit atomy v iontové sloučenině. Když jsou molekuly vody všechny obsazeny jinými ionty, nové iontové molekuly se nerozpouští; potopí se nebo plavou ve vodě a zůstávají jako sloučenina. Když do vody přidáte příliš mnoho látky a nerozpouští se více, médium je nasyceno iontovou sloučeninou.
