Obsah
Při pokojové teplotě je čistý chlorovodík plyn, který se snadno rozpouští ve vodě, avšak po rozpuštění se nazývá kyselina chlorovodíková. Toto korozivní řešení má několik charakteristik, kterými může být identifikováno. S kyselinou chlorovodíkovou by se mělo vždy zacházet opatrně, protože může způsobit popáleniny nebo vážné poškození kůže a očí.
Vzhled
Kyselina chlorovodíková je bezbarvá a mírně se liší od vody. Na rozdíl od vody má však koncentrovaná kyselina chlorovodíková pronikavý a nesmírně nepříjemný zápach; nos může snadno detekovat koncentrace vyšší než 7 miligramů na metr krychlový. Přidržování úzkého proužku lakmusového papíru na povrchu trubice koncentrované kyseliny chlorovodíkové způsobí změnu barvy, protože absorbuje plyny. Zředěnější roztoky kyseliny chlorovodíkové emitují méně plynů, ale jsou stále nebezpečné.
Hustota
HC1 je extrémně rozpustný ve vodě a hustota kyseliny závisí na koncentraci chlorovodíku v roztoku. Komerční koncentrovaná kyselina chlorovodíková má asi 39% HCI, mírně pod limitem nasycení, což je 43%, a její hustota je 1,20násobek hustoty vody; hustota vody při pokojové teplotě je ve srovnání s 1 gramem na mililitr. Roztok kyseliny není hořlavý a nespalí se.
Bod tání a další vlastnosti
Kyselina chlorovodíková má vyšší bod varu než čistá voda, pokud není velmi koncentrovaná, v tomto případě je bod varu nižší než teplota čisté vody. Bod tuhnutí je také nižší než teplota čisté vody; Například 20,69% HC1 má teplotu tání -62,22 ° Fahrenheita. Jak naznačuje chemický vzorec, každá molekula chlorovodíku obsahuje jeden atom vodíku a jeden atom chloru, molekulová hmotnost je 36,46 gramů na mol.
Kyslost
Kyselina chlorovodíková je jednou z takzvaných "silných kyselin", což znamená, že všechny nebo téměř všechny molekuly chlorovodíku uvolňují vodíkový ion ve vodě. Produkty této reakce jsou H3O + (hydroniový ion) a Cl- (chloridový ion). PH měří koncentraci, kolik hydroniových iontů je v roztoku, takže pH se bude měnit v závislosti na koncentraci chlorovodíku. Kyselina chlorovodíková může reagovat s oxidačními činidly za vzniku plynného chloru, který reaguje s hydroxidem sodným za vzniku chloridu sodného a vody.