Obsah
- Základní vlastnosti
- Hustota
- Reaktivita kovů
- Ionizační energie
- Barva
- Magnetické vlastnosti
- Katalytické vlastnosti
V periodické tabulce se prvky skupiny „d“ (stejně jako prvky skupiny „f“) (např. Ti, Fe, Cr, Ni, Cu a Mo) nazývají přechodné kovy, protože se nacházejí mezi prvky bloků „s“ a „p“ a jejich vlastnosti představují přechod mezi vysoce reaktivními prvky bloku „s“, které dále tvoří iontové sloučeniny, a prvky bloku „p“, které jsou převážně kovalentní.
Ze 104 dosud známých prvků v periodické tabulce je 56 přechodových prvků. Protože mají podobné elektronické konfigurace, jsou si velmi podobné ve svých fyzikálních a chemických vlastnostech. Stručný popis jeho vlastností je uveden níže.
Základní vlastnosti
V praxi jsou to velmi tuhé, silné kovy s vysokou teplotou tání a teplotou varu; proto jsou dobrými vodiči tepla a elektřiny.
Mohou snadno vytvářet slitiny navzájem a také s jinými skupinami kovů.
Mnohé z nich jsou dostatečně elektropozitivní, aby se rozpustily v minerálních kyselinách, zatímco některé z nich nejsou napadeny jednoduchými kyselinami kvůli jejich nízkému potenciálu elektrod.
Až na několik výjimek mají proměnlivé valenční nebo oxidační stavy.
Mají schopnost vytvářet četné komplexy.
Hustota
Atomové objemy přechodných kovů jsou relativně malé. Proto jsou hustoty těchto kovů vysoké.
Reaktivita kovů
Kovy mají tendenci chovat se jako ušlechtilé nebo nereaktivní. To je upřednostňováno vysokými sublimačními teplotami, vysokými ionizačními energiemi a nízkým teplem separace.
Ionizační energie
Ionizační energie přechodných kovů jsou mezi energiemi blokových prvků „s“ a „p“. To naznačuje, že přechodové prvky jsou méně elektropozitivní a mohou v závislosti na podmínkách vytvářet kovalentní i iontové vazby. Obecně platí, že nejnižší valenční stavy jsou iontové a nejvyšší jsou kovalentní. Jak se atom zvětšuje, trend ionizace klesá.
Barva
Přechodové kovy jsou obecně bezbarvé, zatímco iontové a kovalentní sloučeniny těchto kovů jsou zabarveny. Barva je spojena se schopností podporovat elektron z jedné energetické úrovně na druhou absorpcí světla dané vlnové délky.
Magnetické vlastnosti
Přechodové kovy a jejich sloučeniny mají magnetické vlastnosti. Mnoho sloučenin těchto kovů je paramagnetických v důsledku nepárového elektronového spinu v atomu.
Katalytické vlastnosti
Mnoho přechodných kovů a jejich sloučenin má katalytické vlastnosti. Některé důležité příklady jsou: síran železitý a peroxid vodíku (používané jako Fentonovo činidlo pro oxidaci alkoholů na aldehydy); Fe / Mo (výroba amoniaku z oxidu dusnatého) a oxid vanadu (oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový).