Obsah
K popisu koncentrace chemických roztoků můžete použít milimol na litr nebo části na milion. Chemici obecně používají obě jednotky k poskytnutí informace o množství produktu rozpuštěného v určitém množství roztoku. V případě milimolu se koncentrace udává jako tisíciny molu produktu na litr roztoku, přičemž jeden mol je jednotka rovná 6,02 x 10 ^ 23 atomů nebo molekul. Jinak ppm popisuje koncentraci v miligramech produktu na kg roztoku. Tyto jednotky můžete převést výpočtem hmotnosti molu chemikálie.
Krok 1
Napište vzorec pro produkt, který je rozpuštěn v roztoku. Například pokud by produktem byl chlorid hořečnatý, napsali byste MgCl2, což by ukazovalo, že každá molekula chloridu hořečnatého je tvořena jedním atomem hořčíku (Mg) a dvěma chlory (Cl).
Krok 2
V periodické tabulce vyhledejte atomovou hmotnost každého prvku vzorce. Atomová hmotnost hořčíku (Mg) je 24,305 a atomu chloru je 35,453.
Krok 3
Vypočítejte molekulovou hmotnost vašeho produktu v gramech sečtením každé atomové hmotnosti vynásobené počtem atomů prvku ve vzorci. To je hmotnost jednoho molu produktu v gramech. V případě MgCl2 by molekulová hmotnost byla (1) (24 305) + (2) (35 453), což vede k 95 211 gramům na mol.
Krok 4
Vynásobte koncentraci svého roztoku v milimolech na litr molekulovou hmotností, kterou jste našli. Výsledkem je počet miligramů produktu na litr roztoku. Pokud je váš roztok zředěn vodou, což je při práci s měřením v ppm velmi běžné, bude hustota roztoku při pokojové teplotě velmi blízká 1 gramu na mililiter. To znamená, že vypočítanou hodnotu lze také považovat za miligramy produktu na kg roztoku, což je definice dílů na milion. Tento výpočet tedy převedl koncentraci roztoku z milimolu na litr na ppm.