Obsah
- Lineární elektronická geometrie
- Rovinná trigonální elektronická geometrie
- Čtyřboká elektronická geometrie
- Trigonální bi-pyramidová elektronická geometrie
- Oktaedrická elektronická geometrie
Elektronické i molekulární geometrie jsou oba komplexní pojmy používané v chemii. I když jsou obecně podobné, existuje několik základních rozdílů, zejména to, že geometrie každého elektronu je spojena s jednou nebo více molekulárními geometriemi. Elektronická geometrie závisí na elektronické struktuře centrálního atomu v molekule, zatímco molekulární geometrie závisí na tom, zda jsou nebo nejsou připojeny atomy k centrálnímu atomu nebo páry volných elektronů.
Lineární elektronická geometrie
Lineární elektronická geometrie zahrnuje centrální atom se dvěma páry elektronů spojených pod úhlem 180 stupňů. Jediná možná molekulární geometrie pro lineární elektronickou geometrii je také lineární a skládá se ze tří atomů v přímé linii. Příkladem molekuly s lineární molekulární geometrií je oxid uhličitý, CO2.
Rovinná trigonální elektronická geometrie
Rovinná trigonální elektronová geometrie zahrnuje tři páry elektronů spojených pod úhlem 120 stupňů, uspořádaných ve formě roviny. Pokud jsou atomy spojeny na třech místech, molekulární forma se také nazývá plochá trigonální; pokud jsou však atomy připojeny pouze ke dvěma ze tří elektronových párů a ponechají volný pár, molekulární tvar se nazývá úhlový. Úhlová molekulární geometrie má za následek mírně odlišné úhly připojení 120 stupňů.
Čtyřboká elektronická geometrie
Tetrahedrická elektronická geometrie zahrnuje čtyři páry elektronů spojených v úhlech 109,5 stupňů od sebe, tvořících geometrii, která vypadá jako čtyřstěn. Pokud jsou všechny čtyři páry elektronů připojeny k atomům, molekulární forma se také nazývá čtyřboká. Název „pyramidový trigonál“ je uveden v případech, kdy existuje pár volných elektronů a tři další atomy. V případě, že existují pouze dva atomy, je použit název „úhlový“, stejně jako geometrie zahrnující dva atomy spojené s centrálním atomem s plochou trigonální elektronickou geometrií.
Trigonální bi-pyramidová elektronická geometrie
Trigonální bipyramidová elektronická geometrie je název pro elektronickou geometrii zahrnující pět párů vazebných elektronů. Název pochází z tvaru tří párů spojených v rovině s úhlem 120 stupňů a zbývajících dvou párů v úhlech 90 stupňů vzhledem k rovině, což má za následek tvar, který vypadá jako dvě pyramidy spojené navzájem. Existují čtyři možné molekulární geometrie pro bipyramidovou trigonální elektronickou geometrii s pěti, čtyřmi, třemi a dvěma atomy připojenými k centrálnímu atomu a nazývají se trigonální, sfénoidní, ve tvaru T a lineární bipyramidové. Tři páry volných elektronů vždy nejprve vyplní tři mezery 120 ° spojovacími úhly.
Oktaedrická elektronická geometrie
Oktaedrická elektronická geometrie zahrnuje šest párů elektronů spojených dohromady, všechny v 90-stupňovém úhlu k sobě navzájem. Existují tři možné elektronické geometrie, se šesti, pěti a čtyřmi atomy připojenými k centrálnímu atomu, a ty se nazývají oktaedrické, čtvercové pyramidové a čtvercové planární.