Obsah
Kalorimetr je zařízení, které dokáže měřit teplo uvolněné nebo absorbované chemickou reakcí. Příkladem jednoduchého kalorimetru je polystyrenový pohár naplněný vodou, který má částečně uzavřený kryt. Skrz malý otvor je umístěn teploměr, který měří změnu teploty ve vodě. Existují také nejpokročilejší typy kalorimetrů. Kalibrace kalorimetru je poměrně jednoduchá a lze ji provést jen v několika krocích.
Instrukce
Krok 1
Změřte pozorovanou změnu teploty s jejím skutečným posunem v důsledku přenosu tepla. Jednoduchý způsob, jak to udělat, je odeslat proud přes kalorimetr po určitou dobu.
Krok 2
Všimněte si rovnice Q = I x V x T. „I“ představuje proud, „T“ představuje čas a „V“ představuje napětí. Tuto rovnici použijte k výpočtu „Q“, které představuje množství tepla, které je elektricky dodáváno kalorimetru po reakci.
Krok 3
Zjištěné zvýšení teploty použijte k výpočtu tepelné kapacity kalorimetru. Toto se také označuje jako konstanta kalorimetru. Rovnice je následující: C = Q / (změna teploty). Pro nalezení konstanty kalorimetru budete muset zadat „Q“ a pozorovanou změnu teploty.
Krok 4
Použijte rovnici Q = C x (změňte teplotu, když je látka spálena v kalorimetru). Pro hodnotu „C“ můžete zadat odpověď z kroku 3. Pro změnu teploty zadejte změnu teploty pozorovanou při spalování dané látky v kalorimetru.
Krok 5
Zapište si svou odpověď. Představuje přenos tepla reakce a to pomůže kalibrovat kalorimetr. To představuje, jak může člověk elektricky kalibrovat kalorimetr.