Obsah
- Molekuly vody a povrchové napětí
- Čisticí prostředek a mýdlo
- Čisticí prostředek a mýdlo narušují povrchové napětí
Voda má jedinečné vlastnosti, díky nimž je „lepkavá“ na povrchu. Každá jednotlivá molekula vody má velký atom kyslíku a dva menší atomy vodíku. Atomy vodíku udržují mírně záporný náboj, díky čemuž je molekula zcela polární. Tyto atomy vodíku „dosahují“ atomů kyslíku jiných molekul vody a vytvářejí dočasné kapalné vodíkové vazby.
Každá molekula H2O zažívá přitažlivost od ostatních molekul vody ve všech směrech, ale povrchové molekuly nemají nad sebou žádné molekuly, které by je přitahovaly, což je více přitahuje k vodě pod než nad povrchem. Tento rozdíl v síle přitahuje molekuly na povrchu k sobě a vytváří „kůži“, lépe známou jako povrchové napětí.
Molekuly vody a povrchové napětí
Čisticí prostředek a mýdlo
Prací prostředek a mýdlo sdílejí své vlastnosti, s výjimkou zdroje oleje v nich. Mnoho mýdel používá přírodní tuky, zatímco čisticí prostředky používají rafinovaný olej. Molekuly mýdla a detergentu mají dva konce, které fungují jako můstek mezi molekulami vody a tuku. To umožňuje mýdlu nebo čisticímu prostředku zachytit tuk na špinavém talíři a použít druhý konec molekuly čisticího prostředku k zachycení vody, která má být umyta.
Čisticí prostředek a mýdlo narušují povrchové napětí
Díky dvěma koncům molekul detergentu je schopna narušit povrchové napětí vody. Konec molekuly detergentu, který se váže na tuk, se snaží vyhnout tomu, aby byl kolem molekul vody. Je známý jako hydrofobní, to znamená strach z vody. Když se snažíte vzdalit od molekul vody, hydrofobní konce molekul detergentu tlačí nahoru k povrchu. To oslabuje vodíkové vazby, které drží molekuly vody blízko povrchu. Výsledkem je narušení povrchového napětí vody.