Obsah
Osmoticky aktivní látky hrají v přírodě důležitou roli a mají zásadní roli v biologii. Mnoho biologických systémů využívá osmotickou aktivitu k distribuci živin a akumulaci energie. K definování těchto látek je nutné porozumět vlastnostem roztoků.
Krok 1
Pochopte význam osmolarity. Osmolarita roztoku je založena na množstvích rozpuštěné látky (rozpuštěného prvku) ve vztahu k rozpouštědlu (kapalině, ve které je rozpuštěná látka). Množství rozpuštěné látky je obvykle definováno v molech. Mol je hodnota založená na hmotnosti daného množství látky. Počet molů rozpuštěné látky dělený objemem (obvykle v litrech) rozpouštědla je molarita.
Krok 2
Definujte relativní osmolaritu jiného řešení. Například čistá destilovaná voda podle definice nemá žádnou osmolaritu. Na druhou stranu dvě různá řešení se stejnou molaritou nebudou mít mezi sebou žádný osmotický potenciál. Roztok, který je osmoticky aktivní ve vztahu k jinému roztoku, přenese rozpuštěnou látku nebo rozpouštědlo, dokud tyto dvě látky nebudou mít stejnou osmolaritu.
Krok 3
Spojte svá řešení. Osmoticky účinná látka je aktivní pouze tehdy, pokud je možné vyměnit rozpuštěnou látku nebo rozpouštědlo mezi těmito dvěma roztoky. Někdy bude přítomna bariéra, která tento výskyt blokuje; tyto bariéry se nazývají nepropustné.
Krok 4
Pochopte osmotickou sílu. Osmotická aktivita může mít několik různých hnacích sil. Nejzákladnější formou je forma, která se snaží vyrovnat koncentraci rozpuštěné látky mezi dvěma rozpouštědly. V jiných situacích se osmoticky aktivní látka nespouští ani tak koncentrací jednotlivých látek, ale jejich náboji. Pokud existují rozpuštěné látky s více náboji, může osmotická aktivita způsobit, že se řešení pokusí minimalizovat čistý náboj, který má každé řešení.
Krok 5
Použijte entropii. Osmóza je přirozeným výsledkem procesu entropie, fyzikální zákon, který naznačuje, že všechny přírodní stavy se snaží vstoupit do nepořádku. V případě roztoků to znamená, že molekuly rozpuštěné látky se pokusí šířit co nejrovnoměrněji mezi kombinovanými roztoky.