Obsah
Dusičnan amonný je přiměřeně bezpečná chemická sloučenina, která má zajímavé vlastnosti. Reakce, ke které dochází, když se do vody přidá dusičnan amonný, slouží jako užitečná ukázka endotermické reakce. Konečné produkty reakce mezi touto sloučeninou a vodou se po experimentu snadno vylučují a lze je použít jako hnojivo.
Dusičnan amonný
Dusičnan amonný je sůl kyseliny dusičné a amonného iontu a jeho chemické složení je NH4NO3 nebo amonný iont a dusičnanový ion. Tato látka je bezbarvá krystalická pevná látka. Obvykle se používá jako hnojivo, protože dusík v této sloučenině rostliny snadno využívají. Používá se také jako výbušnina nebo v pyrotechnice. Přestože je za běžných okolností relativně stabilní, jeho zahřívání může způsobit výbuchy.
Voda
Voda je při pokojové teplotě kapalná a skládá se z jednoho atomu kyslíku a dvou atomů vodíku na molekulu. Molekuly vody jsou polární; to znamená, že jedna část molekuly má kladný náboj a druhá má záporný náboj. Polarita vody jí dává některé jedinečné vlastnosti. Může rozpustit několik různých látek, zejména iontové krystaly, jako je sůl. Dusičnan amonný je jednou z mnoha látek, které se ve vodě rozpouštějí v iontech.
Exotermické a endotermické reakce
Ačkoli jsou činidla a chemikálie nejzřejmějšími složkami reakce, teplo je dalším důležitým faktorem.Exotermické reakce jsou ty, které uvolňují teplo jako produkt, a jsou obvykle častější než endotermické reakce. Jedná se zase o reakce, které během reakce absorbují teplo a produkty reakce jsou chladné.
Rozpouštění dusičnanu amonného
Když je dusičnan amonný rozpuštěn ve vodě, rozkládá se na své ionty: amonný a dusičnan. Reakce rozpouštění dusičnanu amonného je neobvyklá, protože je endotermická. Proto bude rozpuštěný produkt po určitou dobu studený. Voda ani dusičnan amonný se žádným způsobem nemění, s výjimkou rozpuštění soli. Když se však zahřeje vodný nebo rozpuštěný dusičnan amonný, roztok se rozpadne a uvolní oxid dusný nebo veselý plyn.