Obsah
Laurylsulfát amonný (LSA) a laurylsulfát sodný (LSS) jsou dvě povrchově aktivní látky běžně používané v mýdlech a šamponech. Hlavní rozdíl mezi nimi je větší rozpustnost LSA ve vodě.
Chemie
Jak LSA, tak LSS obsahují záporně nabitý laurylsulfátový ion, CH3 (CH2) 10CH2OSO3-. Kladně nabitý iont se však mezi sloučeninami liší: LSA obsahuje amonný iont NH4 + a LSS obsahuje sodíkový iont Na +.
obsazení
Ion laurylsulfátu vyrábí obě povrchově aktivní látky, což je redukovaná verze „povrchově působících látek“. Jako skupina povrchově aktivní látky snižují povrchové napětí vody a umožňují jí pronikat vlákny - proces zvaný „zvlhčování“. Aktivní složky LSA a LSS jsou chemicky identické a musí působit stejným způsobem.
Rozpustnost
Největší rozdíl mezi LSA a LSS je v jejich rozpustnosti ve vodě. Při pokojové teplotě se LSS rozpustí rychlostí 150 g na litr vody. Asi 500 g LSA se však při stejné teplotě rozpustí v 1 litru vody. Pokud jde o účinnost v mýdlech a šamponech, tento rozdíl není významný, protože mýdla a šampony se běžně používají v teplejší vodě, kde by rozpustnost obou sloučenin byla větší. Relativně nízká rozpustnost LSS se však vyhýbá jeho použití v průhledných nebo bezbarvých mýdlech a šamponech, protože při pokojové teplotě jsou tyto formulace zakalené. Transparentní šampony proto obvykle používají LSA nebo jinou vysoce rozpustnou povrchově aktivní látku.
Toxicita
LSA i LSS vykazovaly při požití nízkou toxicitu. Při požití ve velkých dávkách způsobí obě střevní nepohodlí (nevolnost a průjem). Největším rizikem je podráždění nosu a očí. Při nízkých koncentracích (například těch, které se nacházejí ve většině šamponů) je však toto riziko velmi nízké.
Zajímavý fakt
V roce 2000 byl článek v časopise „Journal of the American College of Toxicology“ hluboce pozměněn a zveřejněn na internetu. Článek byl pozměněn, aby nepravdivě tvrdil, že LSS způsobil rakovinu.