Obsah
Síran měďnatý pentahydrát, s molekulárním vzorcem CuSO4-5H20, představuje "hydrát". Je to iontová látka - sloučenina skládající se z kovu a jednoho nebo více ametálů - a molekuly vody, které se integrují do pevné struktury sloučeniny. Jedním z důsledků však je, že 100 g pentahydrátu síranu měďnatého přesně nespočívá v tomto množství síranu měďnatého. Chemici se s tímto problémem zabývají vyjádřením hmotnosti síranu měďnatého jako procenta z celkové hmotnosti vzorku. Jinými slovy, procentuální koncentrace může představovat počet gramů síranu měďnatého ve vzorku 100 g pentahydrátu síranu měďnatého.
Krok 1
Vypočítejte molekulovou hmotnost pentahydrátu síranu měďnatého, CuSO4-5H2O. Vynásobte atomovou hmotnost každého atomu, vyjádřenou v periodické tabulce prvků, počtem atomů každého typu ve vzorci a sečtěte všechny produkty. Měď má například atomovou hmotnost 63,55 jednotek (u) a vzorec obsahuje atom Cu. Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u. Pro ostatní atomy vzorce musí být výpočty provedeny takto: S = 32,07 * 1 = 32,07 u; O = 16,00 * 9 = 144,00 u a H = 1,01 * 10 = 10,10 u. Přidejte tyto hodnoty, abyste získali molekulovou hmotnost: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 u.
Krok 2
Vypočítejte molekulovou hmotnost síranu měďnatého, CuSO4, bez vody. V tomto případě Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u; S = 32,07 * 1 = 32,07 u a O = 16,00 * 4 = 64,00 u. Součet těchto hodnot má za následek 159,62 u.
Krok 3
Určete procentuální hmotnostní koncentraci vydělením molekulové hmotnosti CuSO4 molekulovou hmotností CuSO4-5H2O a vynásobením 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
To znamená, že vzorek 100 g pentahydrátu síranu měďnatého obsahuje 63,92 g síranu měďnatého a že pentahydrát síranu měďnatého obsahuje 100 - 63,92 = 36,08% vody (hmotnostně) .