Obsah
Rychlost nebo rychlostní konstanta, při které dochází k chemické reakci, závisí na řadě proměnných, včetně teploty během reakce a vnitřních vlastností látky. Jednou z těchto vlastností je frekvenční faktor, což je hodnota konstanty rychlosti, když teplota dosáhne nekonečna. Faktor frekvence je důležitý pro charakterizaci látek na základě jejich závislosti mezi reakčními rychlostmi a teplotou, což může poskytnout pochopení chemických reakcí na molekulární úrovni. Nalezení tohoto frekvenčního faktoru při dané teplotě lze provést jednoduchou analýzou takzvané Arrheniovy rovnice.
Krok 1
Vezměte přirozený logaritmus konstanty rychlosti. Pokud je například konstanta rychlosti 20 za sekundu, bude mít přirozený logaritmus tohoto čísla 3 za sekundu.
Krok 2
Vynásobte teplotu danou plynovou konstantou, která má hodnotu 8,31 joulu na mol na Kelvina. Například pokud je daná teplota 293 Kelvinů, výsledné číslo bude 2434,8 joulů na mol.
Krok 3
Vydělte aktivační energii látky číslem vyplývajícím z předchozího kroku. Pokud je aktivační energie 40 000 joulů na mol, rozdělili byste 40 000 joulů na mol o 2434,8 joulů na mol, což je číslo bez jednotky 16,43.
Krok 4
Vydělte číslo vyplývající z prvního kroku číslem vyplývajícím z předchozího kroku. V uvedeném příkladu byste rozdělili 3 za sekundu na 16,43, což by dalo 0,18 za sekundu; toto je frekvenční faktor.